1/6专题五燃料及其利用金属和金属材料[考点梳理］考点1燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：⑴；⑵；⑶。⒉着火点：，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴⑵⑶⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3化石燃料（包括煤、石油、天然气）-----不可再生资源⒈煤：被称为“工业的粮食”。⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。⑶煤的综合利用⑷煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：①焦炭：冶金、炼铁等②煤焦油：提炼化工原料③煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。⒉石油：被称为“工业的血液”。⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。⑵石油的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。⒊天然气（俗名沼气、坑气）2/6⑴天然气的主要成分是，它是最简单的有机物；⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种的气体，溶于水，密度比空气小。甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的色火焰，放出热量。化学方程式：①点燃前一定要检验甲烷的纯度。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点4燃料燃烧对空气的影响⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。⒉汽车用燃料的燃烧，为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：①改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；金属和金属材料[考点梳理]考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属金属材料，但金属材料纯金属，也可能是合金。（填“属于、不属于、不一定属于”）2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延3/6展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈色，铜呈色，金呈色；常温下大多数金属都是固体，却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；的导电性和导热性最好，的熔点最高，的熔点最低。考点3物质的性质与物质的用途之间的关系⊿物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。考点4合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。考点5金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中点燃时（在空气中或在氧气中）Al常温下（在空气中）点燃时（在氧气中）Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·xH2O）在氧气中点燃Cu常温下，干燥的空4/6气加热时在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质（碱式碳酸铜）Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点6金...
