课题：第二章化学反应与能量（第4课时中和热）制作人：周英姿【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热【重点】测定中和反应反应热的原理【难点】测定中和反应反应热的原理【预备知识】1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。2、在稀溶液中，2molHCl与2molNaOH反应，放出的热量，写出表示中和热的热化学方程式。【基础知识】阅读教材P4——P61、实验目的2、实验药品3、实验装置如图4、实验原理反应热的计算公式：Q=m·c·△t注：1、△t：温度差2、c=kJ·K-1·g-13、△H=—Q/n(H2O)4、m为溶液的总质量5、数据处理【思考】①确定初始温度、计算△t及△t的平均值。填入上表。②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=③反应生成的水的物质的量为多少④△H=6、注意事项（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃温度差平均值△t/℃HClNaOH平均值123（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入（4）实验所用的酸碱的体积均为50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响【归纳小结】在溶液中，酸与碱反应生成盐和水的中和热为“mol”或“△H=—kJ/mol”【课堂练习】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=—57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂请记录下来。
