长沙县九中化学组曹新VIP免费

原子的结构原子的结构设计：设计：湖南省长沙县第九中学：曹新主讲：主讲：湖南省长沙县第九中学：曹新学习任务1、认识原子的组成；2、核电荷数、质子数和核外电子数的关系。【温故而知新】1.物质由分子、原子、离子构成的2.分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是在化学变化中的最小微粒。区别：在化学变化中分子可分，而原子不可分。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)近代科学原子论（1803年）1803年近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他说，原子是实心球体。？原子是不是简单而不可分割的实心球体呢？电子是种带负电的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆森原子模型：①原子是球体；②正电荷均匀分布在整个球内；③电子却像布丁里的葡萄干那样均匀镶嵌在原子里面1897年汤姆森发现了电子英国物理学家汤姆森（J.J.Thomson,1856~1940）葡萄干布丁模型Α粒子散射实验（1911年）——原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现：1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径；3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。zxxkw原子不是简单而不可分割的实心球体。它由哪些部分构成呢？原子的构成示意图•科学实验证明：原子原子是由居于原是由居于原子中心的带正电子中心的带正电的的原子核原子核和核外和核外带负电的带负电的电子电子构构成的。成的。•原子核原子核由带由带正电正电的的质子质子和和不显电不显电性性的的中子中子构成。构成。原子的构成图质子：（一个质子带一个单位的正电荷）中子：（中子不带电）电子：（一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。）原子原子核1.原子结构带正电带负电一、原子的构成不显电性构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性电量质量质子11个单位正电个单位正电荷荷1.6726×101.6726×10-27-27kgkg中子不带电1.6749×101.6749×10-27-27kgkg电子11个单位负电个单位负电荷荷质子质量的质子质量的1/18361/1836从上表给出的数据中我们不难发现质子、中子、核外电子这三种粒子在质量、电性上存在的差异。小结：2.原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等；电子的质量太小可忽略。几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817通过表格，我们可以获得以下这些信息。zxxkw3、原子构成的规律1）质子数=核外电子数＝核电荷数2）质子数不一定等于中子数3）不是所有的原子都含有中子4）原子不显电性练习.请说一说①氧原子的构成？②为什么氧原子不显电性?本次课小结：一.原子的构成1.原子结构2.质量主要集中在原子核上；3.原子构成的规律1）不同种原子，其核内质子数不同。（质子数决定原子种类。）2)同种原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3）原子中不一定都有中子（如氢原子)。4）原子不显电性的原因原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反