第二节卤族元素（第二课时）学习目标知识与技能1、从卤素的原子结构的特点，使学生掌握卤素单质的化学性质，理解卤素单质化学性质相似性和差异性。2、使学生能掌握随着核电荷数的递增，而单质的性质呈规律性变化，为学习元素族的概念打下基础，为学习元素周期表和周期律作准备。过程与方法1自主学习，培养学生的自学能力2通过实验、对比、答疑培养学生观察能力和分析能力。先学后教【知识点一】卤族元素原子结构特点1、请一学生上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I的原子结构示意图，让学生分析结构的相似性和递变性。2、让学生思考Cl2的化学性质，并写出有关的化学方程式，思考其他卤素单质的化学性质。【知识点二】卤素单质的物理性质物理性质结构色态熔沸点半径FClBrI【知识点三】卤素单质的化学性质1与金属的反应Na+Cl2(点燃)—Na+F2（冷暗）—Na+Br2Na+I2【思考1】Fe+I2=?1为什么I2在与多变价态金属反应时，一般为低价态金属卤化物？2与H2的反应X2+H2=2HX注意反应条件，判断HX的稳定性3与H2O的反应X2(Cl、Br、I)+H2O=HX+HXOF2+H2O—4与碱的反应X2(Cl、Br、I)+NaOH=NaX+NaXO+H2OF2+NaOH—5与盐溶液的反应2KI+Cl2=2KCl+I2Cl2+FeCl2—【思考2】分析F2与水、碱反应的机理，电子转移，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物比较卤素单质活动性结论：卤素单质及其化合物性质的比较性质非金属性与H2化合氢化物性质与H2O反应AgX性质稳定性还原性酸性水溶性感光性FClBrI以及Br2,I2的特性【知识点四】卤素离子的检验试剂AgNO3，HNO3原理Ag++Cl-=AgCl↓方法先在被检测的溶液中加入----HNO3-，再加入----AgNO3----溶液结论若按上述方法操作，观察到产生白色沉淀，则可证明被检测溶液中含有氯离子以学定教1怎么用实验证明F2与水生成的气体是氧气？22氧化性F2>Cl2>Br2>I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2那么试写出F2+NaCl(溶液)的反应方程式3实验分析现象:NaBr的CCl4溶液+氯水振荡KI的CCl4溶液+氯水振荡KI的CCl4溶液+溴水振荡结论：【当堂反馈】1．HF、HCl、HBr和HI四种气体中：（1）稳定性最强的是___________；（2）还原性最强的是____________。2．氟与水发生反应的化学方程式是____________，由此可知氟的活泼性比氧_____，氟气与氢气发生化学反应在______条件下即可进行，发生______，生成物为______，其水溶液叫_______，呈______性。3．卤素单质的物理性质有较大的差别，在常态时_______和_______是有色的气体，_______是_______色的液体，______是______色的固体，它们的熔点和沸点随着原子核电荷数递增而逐渐_________，碘受热直接变成紫色蒸气，这种现象叫做________。4实验室制取Cl2时，常用湿润的KI淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。5.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳3C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO36砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO37.自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NaOHA.(1)(2)(6)B.(3)(4)(7)C.(2)(4)D.(5)(6)(7)8.下列物质间的离子方程式正确的是（）A.相同物质的量浓度的溶液与溴水溶液等体积混合：B.向溶液中加入溶液至溶液呈中性：C.向漂白粉溶液中通入适量的：D.氯气溶于水中：自学指导下节课知识“物质结构元素周期律”的学习指导1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义；2．掌握构成原子的粒子间的关系。3．引导学生复习初中学过的对原子的认识，从以下几个方面考虑①原子的构成：②原子的特点：③原子核的构成：④质子、中子、电子的质量：⑤质子、中子、电子的电性：4当堂反馈答案1.（1）HF(2)HI2.2F2+2H2O4HF+O2,活泼，阴暗，化合反应，氟化氢，氢氟酸，酸性3.氟气氯气溴深红棕色液体碘紫黑色固体递增升华4.2KI+Cl22KCl+I2生成的碘单质遇到淀粉呈现蓝色，证明有氯气5.D6.C7.C8.B5
