2015年攸县一中高二化学学案第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第二课时）【学习目标】1.以乙醇、苯酚为例，掌握醇类、酚类的组成、结构、性质和用途。2.初步了解甲醇、乙二醇和丙三醇的物理性质和用途。【学习重、难点】苯酚的化学性质和结构。【温习旧知】如图所示，乙醇分子中有五种不同的共价键，在发生不同反应时化学键断裂的部位不同。(1)与金属钠反应：断裂d键，化学方程式为：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑；(2)乙醇在发生消去反应时断裂a、c键，化学方程式为：CH3—CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O；(3)乙醇在催化氧化生成乙醛时断裂b、d键，化学方程式为：2CH3—CH2OH＋O2――→＋2H2O；(4)乙醇在发生酯化反应时断裂d键，化学方程式为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；(5)乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时，断裂c键，化学方程式为：C2H5OH＋HBr――→C2H5—Br＋H2O。【学习新知】一、酚的定义二、苯酚1、苯酚的结构分子式：结构简式：官能团：2、苯酚的物理性质3、苯酚的化学性质（1）、弱酸性（2）、取代反应（3）、加成反应（4）、显色反应催化剂△12015年攸县一中高二化学学案三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。但是苯酚不属于酸类物质。在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。3．苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO的酸性强，因而苯酚能与Na2CO3反应生成NaHCO3。＋Na2CO3―→＋NaHCO3，由此可知结合H＋能力：CO>>HCO。4．向苯酚钠溶液中通入CO2，只生成NaHCO3，与通入的CO2的多少无关。四、苯、甲苯、苯酚都含有苯环，它们在性质上有什么区别？类别苯甲苯苯酚结构简式氧化反应不被酸性KMnO4溶液氧化可被酸性KMnO4溶液氧化常温下在空气中被氧化，呈粉红色取代反应溴的状态[来源:学科网ZXXK]液溴[来源:学科网ZXXK]浓溴水[来源:Zxxk.Com]条件催化剂无催化剂产物甲苯的邻、间、对三种一溴代物特点苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行原因酚羟基对苯环的影响使苯环上的邻、对位氢原子变得活泼，易被取代与H2的加成反应条件催化剂、加热催化剂、加热催化剂、加热结论都含苯环，故都可发生加成反应特别提醒(1)由于受苯环的吸电子能力影响，苯酚中的C—O键的极性变小，不易断裂，所以苯酚不能发生消去反应。22015年攸县一中高二化学学案(2)受酚羟基的影响，只是苯环上邻位和对位的氢变得活泼，易被—Br取代。在判断酚类与Br2反应的量的关系时，应首先判断酚羟基的邻位、对位上是否含有氢。班级姓名【高效训练】1．能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠2．为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是()A．把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液B．加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液C．加烧碱溶液振荡后分液，再向下层液体中加盐酸后分液D．向混合物中加乙醇，充分振荡后分液3．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是()A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代4．下列各化合物的命名正确的是()A．CH2===CH—CH===CH21,3－二丁烯B．3－丁醇C．甲基苯酚D．2－甲基丁烷5．苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是()①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚。②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少。③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚。④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察...
