成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2第三节化学键第一章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2第2课时共价键第一章成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2●学习目标1．理解共价键的含义。2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2●自主探究1．HCl、NaCl的形成过程有什么不同？提示：成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2由图示可知两种物质的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两个原子共用，从而使双方均达到稳定结构。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得一个电子形成Cl－，这样形成稳定的结构。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都是得到一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成共用电子对，而Na与Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素，金属元素易失电子而非金属元素易得电子，所以有电子的得失。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修21．HCl分子的形成NaCl是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，那么HCl中氢原子和氯原子之间是通过什么样的方式结合在一起的呢？●教材点拨成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2在H与Cl形成HCl的过程中，H原子中的唯一的一个电子与Cl中最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外电子层都达到了最多能容纳的电子数而形成稳定的电子层结构。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修22．共价键成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2温馨提示：①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如AlCl3中含有的就是共价键。②共价键既可以存在于非金属单质中，又可以存在于化合物中，如H2O、NH4Cl、NaOH等。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修23．共价化合物——原子间以共用电子对结合形成的化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2温馨提示：用电子式表示化合物时，一要搞清成键原子间形成的是离子键还是共价键；二是不要混淆“用电子式表示物质”和“用电子式表示物质的形成过程”，前者只要求写物质的电子式，后者要表示出过程。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修24．离子键与共价键的比较离子键共价键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键微粒阴、阳离子原子形成条件通常活泼金属元素与活泼非金属元素化合通常同种或不同种非金属元素化合成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修2离子键共价键表示方法①电子式，如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修25.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”。①离子化合物中一定含离子键。②含离子键的一定是离子化合物。③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”。①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修26．离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义由离子键构成的化合物由共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键举例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物成才之路·高中新课程·学习指导·人教版·化学·必修27.离子化合物和共价化合物的判断方法：①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。一般说来，活泼...
