第七章_分子动理论》全章复习课VIP免费

第七章分子动理论(复习课)2012-3-26一、实验：用油膜法估测分子的大小1．原理：用V表示一滴油酸酒精溶液中纯油酸的体积，用S表示单分子油膜的面积，用d表示分子的直径，则：d＝VS.2．注意事项(1)求纯油酸的体积V时，注意滴加的不是纯油酸，而是油酸酒精溶液，注意换算成纯油酸的体积．(2)求油酸膜的面积时，用坐标纸上方格的数目来估算，多于半个格的按整格计数，不足半个格的舍去．二、分子动理论1．分子的大小(1)通常把分子视为球体模型或立方体模型，其中球体模型通常用于固体、液体分子，若分子的直径为d，则一个分子的体积为：V＝16πd3.立方体模型通常用于气体分子，V＝d3中的V表示一个分子占据空间的体积，不表示一个分子的体积．(2)分子很小，直径的数量级为10－10m，质量的数量级为10－27kg～10－26kg.(3)阿伏加德罗常数是联系宏观世界与微观世界的桥梁，对任何分子，分子质量＝摩尔质量NA对固体和液体分子，分子体积＝摩尔体积NA气体体积摩尔体积NA＝平均每个分子占据的空间体积≠气体分子的体积2．分子力、分子势能(1)分子间存在引力、斥力，二者随分子间距离的增大而减小，且斥力减小得更快一些，当分子处于平衡位置时，引力和斥力的合力为零．如图．•(2)由于分子间存在相互作用力，所以分子具有分子势能．不管分子力是斥力还是引力，只要分子力作正功，则分子势能减小，做负功，则分子势能增大．由此可知分子间距离r＝r0时，分子势能具有最小值．如图．3．分子的运动•(1)分子运动的特点是永不停息、毫无规则．•(2)分子由于运动而具有分子动能，分子平均动能的标志是温度，温度越高，分子平均动能越大．•提示:两种物体的温度相同时，分子的平均动能相等，但它们的分子平均速度并不相等，因为这两种物质的分子质量并不相等．•三、物体的内能•1．物体中所有分子热运动的动能和分子势能的总和，叫做物体的内能．任何物体都具有内能，从宏观上看，物体内能的大小由物质的量、温度和体积三个因素决定；从微观上看，物体内能的大小由组成物体的分子总数，分子热运动的平均动能和分子间的距离三个因素决定．•2．内能和机械能是两个不同的物理概念，它们对应着不同的研究对象和运动形式，决定能量的因素也不相同．一个物体的机械能可以是零，但是它不会没有内能．•(2)在求解与阿伏加德罗常数有关的计算问题时，总体思路是：1、下列哪一组已知数据中能求出阿伏加德罗常数（）A、物质分子的质量和体积B、物体的质量和它的摩尔质量C、物体的质量、密度和它的分子体积D、物体的摩尔体积、密度及其分子质量E、物质分子的质量和物体的摩尔质量DE练习：3.已知阿伏加德罗常数为NA，铜的摩尔质量为M，密度为ρ（均为国际单位），则（）A．1m3铜原子含原子数目为ρNA/MB．1个铜原子质量是M/NAC．1个铜原子的体积是M/ρNAD．1kg铜所含原子的数目是ρNAABC2.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体中分子的平均距离（）A．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和质量B．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度C．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和体积D．该气体的密度、体积和摩尔质量B4、估算在标准状态下气体分子间的距离。解：将每个空气分子所占据的空间设为小立方体，则小立方体的边长为气体分子间的距离。(V摩尔=22.4×10-3m3)NA×d3=V摩尔∴d=（V摩尔/NA）1/3=[22.4×10-3/（6.02×1023）]1/3m=3.8×10-9m6、若以μ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为表示在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面关系式正确（）A．NA=vρ/mB．ρ=μ/NAΔC．m=μ/NAD．Δ=v/NAAC[例2]如图所示，甲分子固定在坐标原点O，乙分子沿x轴运动，两分子间的分子势能Ep与两分子间距离的变化关系如图中曲线所示．图中分子势能的最小值为－E0.若两分子势能的最小值为－E0，两分子所具有的总能量为0，则下列说法中正确的是()A．乙分子在P点(x＝x2)时，加速度最大B．乙分子在P点(x＝x2)时，其动能为E0C．乙分子在Q点(x＝x1)时，为平衡状态D．乙分子的运动范围为x≥x1•[解析]在分子距离r>r0时，分子力表现为引力，r＝r0时...