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2015年攸县一中高二化学学案第三章烃的含氧衍生物第二节醛【学习目标】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【学习重、难点】醛的氧化反应和还原反应。【温习旧知】前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。【学习新知】一、乙醛(ethanal)1.乙醛的结构分子式:结构式:结构简式:官能团:乙醛分子的结构模型:2.乙醛的物理性质3.乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键上的加成)(2)氧化反应乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸,工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为:催化氧化:2CH3CHO+3O22CH3COOH12015年攸县一中高二化学学案①银镜反应(silvermirrorreaction)[实验3-5]:在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热。由于生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为:乙醛和银氨,生成某酸铵,还有水、银、氨,系数一、二、三。实验注意事项:1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。根据实验步骤写出化学方程式。实验现象:反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。做本实验要注意:配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水,而且随配随用,不可久置。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化演示实验3-6:在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾,观察现象。实验现象:溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。涉及的主要化学反应:实验中的Cu(OH)2必须是新制的,制取氢氧化铜,是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液,NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应,可用于在实验里的检验醛基的存在,在医疗上检测尿糖。乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。②与新制氢氧化铜的反应10%NaOH2%CuSO4乙醛操作:在试管里加入10%NaOH溶液2mL,滴入2%CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热现象:生成红色沉淀22015年攸县一中高二化学学案乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化,由此可知乙醛的还原性是很强的,易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化,高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。4、乙醛的实验室制法二、醛类1.概念及结构特点:分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。①醛类的结构式通式为:或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名主链时要选含有醛基的最长碳链;编号时要从醛基上的碳原子开始;名称中不必对醛基定位,因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构,包括碳链异构,醛基的位置异构,以及官能团异构(醛与碳的酮、烯醇为同分异构)。2、乙烯氧化:2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂△3、乙醇氧化:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△二、醛的命名及同分异构1、醛类的命名:选主链时要选含有醛基的最长碳链;编号时要从醛基上的碳原子开始;名称中不必对醛基定位,因醛基必然在其主链的边端。2、醛类的同分异构,包括碳链异构,醛基的位置异构,以及异类异构(醛与碳的酮、烯醇为同分异构)。1、乙炔水化法:CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂△一、乙醛的制法【知识拓展】32015年攸县一中高二化学学案HCHO(甲醛,又叫蚁醛),CH3CHO(乙醛),CH3CH2CHO(丙醛)(苯甲醛),(乙二醛)4、醛类的主要性质:(1)醛被还原成醇通式:R-CHO+H2R-CH2OHCH3CH2CHO+H2⃗催化剂ΔCH3CH2CH2OHCH3-CHO+HCN(2)醛的氧化反应①催化氧化通式:2R-CHO+O22R-COOH2CH3CH2CHO+O2⃗催化剂Δ2CH3CH2COOH;②被银氨溶液氧化通式:...

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