第三章烃的含氧衍生物3VIP免费

2015年攸县一中高二化学学案第三章烃的含氧衍生物第二节醛【学习目标】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。【学习重、难点】醛的氧化反应和还原反应。【温习旧知】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学习新知】一、乙醛(ethanal)1．乙醛的结构分子式：结构式：结构简式：官能团：乙醛分子的结构模型：2．乙醛的物理性质3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH12015年攸县一中高二化学学案①银镜反应(silvermirrorreaction)［实验3-5］：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。根据实验步骤写出化学方程式。实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。涉及的主要化学反应：实验中的Cu(OH)2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO4溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。②与新制氢氧化铜的反应10%NaOH2%CuSO4乙醛操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热现象：生成红色沉淀22015年攸县一中高二化学学案乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO2.醛的分类3.醛的命名主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。2、乙烯氧化：2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂△3、乙醇氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△二、醛的命名及同分异构1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。2、醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。1、乙炔水化法：CH≡CH+H2OCH3CHO催化剂△一、乙醛的制法【知识拓展】32015年攸县一中高二化学学案HCHO（甲醛，又叫蚁醛），CH3CHO（乙醛），CH3CH2CHO（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2R-CH2OHCH3CH2CHO+H2⃗催化剂ΔCH3CH2CH2OHCH3-CHO+HCN(2)醛的氧化反应①催化氧化通式：2R-CHO+O22R-COOH2CH3CH2CHO+O2⃗催化剂Δ2CH3CH2COOH；②被银氨溶液氧化通式：...