第三章第四节难溶电解质的溶解平衡VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡2025年1月28日第四节难溶电解质的溶解平衡一、一、AgAg++和和ClCl--的反应真能进行到底的反应真能进行到底吗？吗？阅读课本P61---62思考与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。不能进行到底一、难溶电解质的溶解平衡（一）沉淀溶解平衡：1、概念：在一定条件下的难溶电解质溶液中，沉淀溶解速率和生成速率相等时，形成该物质的饱和溶液时的状态叫该难溶电解质的溶解平衡，也叫沉淀溶解平衡。2、特征：逆、等、动、定、变33、过程表示：、过程表示：例如：例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)4、影响因素：内因（难溶电解质本身的性质）、外因（浓度、温度等，遵循勒夏特列原理）（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动（2）温度：升温，多数平衡向溶解的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。（3）同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。（4）其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。1、下列说法中正确的是（）A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④BB3、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量（二）、溶度积常数（Ksp）1、定义：在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。2、表达式：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)则KKsp=[c(Msp=[c(Mn+n+)])]mm·[c(A·[c(Am-m-)])]nn练习：写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的表达式3、意义：溶度积的大小与溶解度有关，它反应了物质的溶解能力。对于同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大，Ksp越小，溶解度就越小。MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)44、、溶度积规则QQc=c(c=c(Mn+)m.c(Ac(Am-)nQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的,其数值不定。当Qc>Ksp时，溶液处于过饱和状态，会生成沉淀。当Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。当QcKsp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离的目的。①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。②加沉淀剂法：如以Na2S...