高一化学第二章综合复习人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：第二章综合复习二.重点、难点：1.原电池和化学平衡、限度的相关知识是本章的重点和难点2.将各部分知识综合运用是本章落实的另一个重点三.具体内容：（一）各种能量的转化1.能量的几种形式2.守恒定律3.放热反应和吸热反应（二）原电池1.原理2.电极反应和总反应3.电极和电极反应的判断4.其他化学电池（三）化学平衡1.化学反应速率2.影响化学反应速率的因素3.可逆反应4.化学平衡5.化学反应的限度6.化学反应条件的控制【典型例题】[例1]对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解了32.5g；②锌片增重32.5g；③铜片上产生1gH2；④铜片上产生1molH2。A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④答案：A解析：将原电池知识和氧化还原反应的电子转移综合计算。[例2]如图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A高，B低D.当杠杆为绝缘体时，A高B低；为导体时，A低B高答案：D解析：考察原电池的形成条件。[例3]亚氯酸盐（NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可以保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2=4ClO2+H++Cl－+2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后快速反应释放出ClO2，这是因为（）A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低答案：C解析：利用平衡变化影响的条件推断可能的原因。[例4]将等质量的A、B两份锌粒装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装有A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系。其中正确的是（）V答案：D解析：考虑因原电池原理产生的影响。[例5]某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，如下：时间（min）12345氢气体积（mL）50150300380410（1）哪一时间段的反应速率最大____，原因是__________；（2）哪一时间段的反应速率最小____，原因是__________。（3）另一学生也做了同样的实验，由于反应太快，不容易测量氢气的体积，于是他在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是_______，不可行的______。答案：2—3min；4—5min；AB；C。解析：考虑各因素对反应速率的影响和原电池原理的应用。[例6]科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电极放电时发生的化学反应方程式是____________；（2）此电池的正极发生的电极反应式是_______；负极发生的电极反应式是_______；（3）电解液中的H+向___极移动；向外电路释放电子的电极是___。答案：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；3O2+12H++12e－=6H2O；2CH3OH－12e－+2H2O=2CO2+12H+解析：考察基本燃料电池的知识。[例7]在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时充入N2答案：B解析：熟练判断影响气体反应的化学反应速率的因素。[例8]在一容积固定的密闭容器中充入2molNH3建立如下平衡：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），测得NH3的转化率为a%，其他条件不变时，若充入4molNH3，建立平衡时测得NH3的转化率为b%，则a%与b%关系为（）A.a%大于b%B.a%小于b%C.a%等于b%D.无法比较答案：A解析：考虑增加其中的反应物对于气体压强和浓度的影响。【模拟试题】（答...
