一、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐二.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？稀硝酸呢？【讨论与交流】三.硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越容易分解硝酸如何保存？HNO3久置的浓硝酸呈黄色：HNO3分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。△或光照思考：我们学过的保存在棕色试剂瓶中的试剂有哪些？它们具有什么共同性质？（氯水、硝酸银、卤化银等。不稳定，见光易分解。）二.硝酸的化学性质使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：2.硝酸具有酸的通性HNO3H++NO3-与金属反应：在浓硝酸中滴加石蕊试液，应该看到什么现象？在浓硝酸中滴加石蕊试液，变红后微热，红色消失。实验一•实验操作步骤如下:（1）先在注射器中放入铜片，再吸入稀硝酸，并加热。（2）在试管中放入一小块铜片，加入少量浓硝酸。（注意观察实验现象并推测反应的产物）实验二二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性探究实验二现象记录反应物现象结论Cu与浓HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：Cu与稀HNO3剧烈程度：溶液颜色：气体颜色：剧烈绿色红棕色缓慢蓝色无色生成Cu(NO3)2产生NO2生成Cu(NO3)2产生NO讨论:（2）、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？（1）、反应中HNO3体现了哪些性质？（3）在过量铜与硝酸反应后的溶液中再加入稀硫酸，能否使铜继续溶解。二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意注意⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO王水V[HNO3（aq）]：V[HCl（aq）]=1：3浓硝酸与碳的反应4HNO3(浓）+CCO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷等加热硝酸具有强的氧化性，还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3、Fe2+、S2-等）氧化。三.硝酸的化学性质）（1）用玻璃棒醮取稀硝酸点在KI淀粉试纸上（2）稀硝酸滴入Na2S溶液中（3）在Na2SO3溶液中先分别滴入稀盐酸和稀硝酸反应，所得溶液再与BaCl2反应。[练习]：1、常温下不能溶于浓硝酸的金属是（）A、CuB、PtC、AlD、MgBC2、有关硝酸化学性质的叙述中正确的是（）A、浓、稀HNO3都能使蓝色石蕊试纸变红B、硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C、硝酸可与FeS反应制取H2SD、浓HNO3因分解放出NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色D小组探究1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2下面是三位同学提出的三个方案:甲:铜浓硝酸乙:铜稀硝酸丙:铜空气△硝酸请问:那一种方案最好?为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO1.减少环境污染2.HNO3利用率高优点：［课堂小结］一、硝酸的物理性质无色有刺激性气味的易挥发的液体常用浓硝酸：69％发烟硝酸：98％以上二、硝酸的化学性质1、强酸性2、不稳定性3、强氧化性：浓、稀硝酸都有氧化性随堂检测•1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（）•A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性•B．铜与HNO3的反应属置换反应•C．金属与HNO3反应一定不产生氢气•D．可用铁或铝制品盛冷的浓HNO3BC•2．往浅绿色的Fe(N03)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是………()•A．颜色变浅B．逐渐加深•C．没有改变D．变棕黄色D•3．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是()•A．m1一定大于m2B．ml可能等于m2•C．ml一定等于m2D．ml可能大于m2A
