化学教案－第三节硝酸 第三节 硝酸 一、教学目的 1、把握硝酸的化学性质。 2、了解试验室制 NO2、NO 的反响原理 3、使学生了解硝酸的用途。 二、重点、难点 重点：硝酸的氧化性 难点：硝酸的氧化性。 三、教学过程（）设计 探究问题框架： 1、硝酸的物理性质：（直接给出） 2、从硫酸得到启发，硝酸有什么化学性质？（引导发觉） 教 师 活 动 学 生 活 动 【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。 【板书】第四节硝酸 一、物理性质 【展现】63%浓硝酸。 【展现】发烟硝酸。 【叙述】质量分数为 98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。 【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸” 【导入】比拟一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点： 【观看】色、态、气味、掂轻重、翻开瓶塞，观看。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。 【观看】空气里挥发而产生“发烟”现象。 挥发性（沸点） 物理的量浓度 常用浓硝酸 易（低） 18mol/L 常用硫硫酸 难（高） 12 mol/L 【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。依据硫酸的化学性质我们应当从哪几个方面讨论硝酸的化学性质。 [1][2][3][4]下一页
