高一化学硫的化合物（二）通用版【本讲主要内容】硫的化合物（二）硫酸的物理性质、化学性质，浓硫酸的特性，浓、稀硫酸的比较与鉴别，常见的硫酸盐、硫酸根离子的鉴别方法。【知识掌握】【知识点精析】一.硫酸（一）稀硫酸稀硫酸是强电解质，具有酸的通性H2SO4＝2H＋＋SO可以与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应。（如Fe、CuO、Fe2O3、BaCl2、、Na2CO3、FeS、Na2SO3、NH3·H2O、等）酸的通性实质是H＋的性质。（二）浓硫酸1.物理性质纯硫酸是一种无色粘稠状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，若其密度为1.84g·cm－3，则其物质的量浓度为18.4mol·L－1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。注意：稀释浓硫酸的操作。2.特性（1）吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性。利用这一性质在实验室里硫酸常用来作干燥剂，干燥中性气体和酸性气体。如H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。但不能干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性（H2S、HBr、HI）的气体。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。（2）脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按水的组成（氢和氧按2∶1原子个数比）从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如蔗糖脱水炭化（变黑）：如：C12H22O1112C＋11H2O说明：有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成碳。浓硫酸会使石蕊试纸先变红，后变黑。（酸性、脱水性）（3）强氧化性浓H2SO4有强氧化性是因为＋6价的硫元素有很强的得电子能力，而稀H2SO4因电离成H＋、SO42－，只有H＋有弱的氧化性。①跟金属反应a.常温下，浓硫酸能使Fe、Al等金属钝化。（钝化过程是化学反应）。b.加热时，浓H2SO4可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。完成下列反应，标出电子转移的方向和数目。Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4（浓）＋3SO2↑＋6H2O在上述反应中，硫酸表现出了酸性和氧化性。②跟非金属反应热的浓H2SO4可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2，在这类反应中浓H2SO4只表现氧化性。写出上述三个化学方程式：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O蔗糖脱水实验中有强烈刺激性气味，就是因为有此反应发生。S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O2P＋5H2SO4（浓）2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O说明：C、S、P等非金属单质被氧化成氧化物还是含氧酸，取决于含氧酸的稳定性。如H2CO3、H2SO3遇热均易分解，而H3PO4却很稳定。③跟其他还原性物质反应浓H2SO4具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体，不能选用浓H2SO4。H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4（浓）Br2＋SO2＋2H2O2HI＋H2SO4（浓）I2＋SO2＋2H2O浓H2SO4还能跟其他还原剂发生反应，在今后将陆续学习。（三）浓稀硫酸的比较与鉴别1.比较名称浓度成分性质浓H2SO498.3％18.4mol·L－1主要以H2SO4分子存在吸水性、脱水性、强氧化性稀H2SO4较小H＋、SO酸的通性、强酸性稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H＋体现浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。2.鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异入手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4为粘稠状液体，而稀H2SO4为粘稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大（1.84g·cm－3），相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，若无明显现象（钝化），则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓H2SO4的脱水性）者为浓H2SO4，另一为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入胆矾晶体（CuSO4·5H2O），若有颜色改变（蓝色→无色），...
