山东省高考化学一轮复习第4章第2节铝及其化合物课时知能训练一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是()A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．工业上制取铝是通过H2还原Al2O3得到D．铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光【答案】D3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气【解析】铝不能还原MgO中的镁，A项错；2Al――→3H2↑,2Al――→3H2↑，故1molHCl溶液与铝反应产生0.5molH2，而1molNaOH溶液与铝反应产生1.5molH2，B项错；Al在浓硫酸或浓硝酸中钝化，D项错。【答案】C4．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．④⑤D．①④⑤⑥【解析】“√”表示能反应，“×”表示不反应①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3强酸√×√√√√强碱√√×√√√【答案】D5．(2012·新泰质检)下列离子方程式正确的是()A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHC．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO===Al(OH)3↓＋BaSO4↓【解析】A中铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；B中AlCl3溶液与氨水反应后生成的Al(OH)3不溶于氨水；D中当Al3＋完全沉淀时，离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。【答案】C6．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用【解析】双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。【答案】D7.如图，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入50mLNaOH溶液时沉淀量达到最大值，当滴入60mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．3∶1【解析】由50mL→60mL时，NaOH溶液将Al(OH)3溶解，由关系式：Al3＋――→Al(OH)3――→[Al(OH)4]－可知，生成这些Al(OH)3沉淀需30mLNaOH溶液，故50mLNaOH溶液中有20mL与Mg2＋反应生成Mg(OH)2，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1。【答案】B8．(2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一定一样多【解析】①若AlCl3过量，由于相同体积、相同pH的氨水比NaOH提供的OH－物质的量大，所以甲比乙生成的Al(OH)3沉淀多；②若AlCl3电离出的Al3＋与氨水或NaOH溶液电离出的OH－恰好完全反应，生成沉淀相等；③若AlCl3少量，由于在NaOH溶液中生成的Al(OH)3可继续与NaOH反应而溶解，乙中的沉淀量小于甲。【答案】B9．(2012·济南质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝【解析】反应①后的体系中含有固体...
