课时作业(十五)一、选择题1．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④D．②③答案B解析本题主要考查原子结构及元素周期律的基本知识。根据非金属性：F＞O＞S，可以判断其氢化物热稳定性的顺序为：HF＞H2O＞H2S，同理可以判断酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。2．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子的能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案C解析本题考查元素周期律的内容。同一主族的元素随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，故A、D项错误；同一主族的元素随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故C项正确；核外电子排布相同的微粒，质子数大的半径反而小，B项错误。3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．X的离子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的小D．X元素的最高正价比Y的小答案D解析根据X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构可知：阴离子与其原子具有相同的电子层，而阳离子比其原子少一个电子层，则X、Y、Ar三原子在周期表中的相对位置为：从上图可知：X、Y在相邻的周期，Y在X元素的上一周期，是非金属元素，X的原子序数比Y大，X是金属元素，其原子的最外层电子数比Y少。X原子比Y原子的电子层结构多一层，且在周期表的左侧，故原子半径X>Y；因为X离子与Y离子有相同电子层结构，而原子序数X>Y，故其离子半径X
