高中化学 2.2 酸、碱、盐在水溶液中的电离（第1课时）练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。(2)非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。(3)常见的电解质和非电解质：常见的电解质。①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水。⑤活泼金属的氧化物。常见的非电解质。①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：氨气。③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。2．电解质的电离(1)电离：①概念：电解质离解成自由移动的离子的过程。②电离条件。酸的电离条件是溶于水。盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。(2)表示方法——电离方程式①酸的电离：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②碱的电离：如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。4．电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。(时间20分钟，满分30分)知识点一电解质和非电解质1．下列离子方程式书写正确的是()A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋HSO＋2OH－=====NH3↑＋SO＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH答案：B解析：A.石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，离子方程式为Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，故A错误；B.二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH＋HSO＋2OH－=====NH3↑＋SO＋2H2O，故B正确；C.酸性条件下，不能生成氢氧根离子，离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故C错误；D.生成的氢氧化银溶于氨水生成银氨络化物，离子方程式为：生成白色沉淀；Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH；白色沉淀溶解；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，故D错误；故选B。2．下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质B．CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电D．液态汞能导电，但汞不是电解质答案：D解析：A项，BaSO4虽然难溶于水，但其溶于水的部分能够电离，其水溶液可以导电，所以BaSO4是电解质，A项错误；B项，CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离可产生氢离子和碳酸氢根离子，所得溶液可以导电，但二氧化碳不能电离，故CO2是非电解质，B项错误；C项，磷酸在熔融状态下不能导电，C项错误；D项，汞是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。3．下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是()A．铝B．NaClC．H2SO4D．蔗糖答案：A解析：NaCl、H2SO4在水溶液中均可以导电，属于电解质。蔗糖不属于电解质，也不能导电。铝可以导电，但不属于电解质。4．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C．蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质答案：C解析：A项，液态HCl、固态NaCl虽不能导电，但是它们的水溶液均可以导电，所以它们均为电解质。B项，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，这是因为它们溶于水生成了能电离出离子的NH3·H2O、H2CO3，HCl和HClO，所以它们不是电解质。D项，铜、石墨均能导电，但它们是单质，所以它们不是电解质。5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物答案：A解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A正确，B、D错误；X...