第一章复习及测试题一.本周教学内容第一章复习及测试题二.重点、难点1.本章知识的综合运用是复习的重点2.深入理解元素周期律和化学键，掌握基本题型三.具体内容（一）原子构成1.构成原子的各种微粒的关系2.原子中各部分构成粒子的决定作用3.原子的电子式4.各等式关系（二）核素和同位素1.定义2.关系3.不同核素原子的相对原子质量的计算（三）核外电子排布规律1.排布遵循的“一低四不超”原则2.相关的结构推断（四）元素周期表和元素周期律1.元素周期表和元素周期律的相互关系2.元素周期表的排列原则3.元素周期表结构4.元素周期律的周期性变化5.性质递变规律（五）同周期或同主族元素的原子结构和性质的变化规律1.同周期元素递变规律2.同主族元素递变规律3.比较元素金属性、非金属性的常用方法（六）化学键1.化学键定义2.化学键的意义3.化学键的分类4.离子键、共价键定义5.共价键的分类6.化学键的表达7.化合物类型、构成粒子和化学键之间的关系【典型例题】[例1]已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A.n＝m＋16B.n＝m＋6C.n＝m＋30D.n＝m＋10答案：D解析：考察不同周期ⅡA和ⅢA族之间的过渡元素的不同特点。[例2]由H、D、T和16O、17O、18O分别组成的水分子共有的种数（）A.9B.12C.16D.18答案：D解析：考察问题的全面性，注意一个水分子中有两个氢原子。[例3]甲、乙是周期表中相邻的两个主族元素，若甲的原子序数为x，则以下可能是乙的原子序数的是（）A.x－17B.x－8C.x－6D.x＋18答案：A解析：注意题意的叙述，没有阐明哪种在左侧，是否为同一周期。[例4]A、B、C、D四种短周期元素，原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物答案：CD解析：对于常见元素的特点熟悉。[例5]下列说法正确的是（）A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子最外层电子数B.非金属元素的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案：A解析：对于最外层电子数和元素周期表中的关系的多种可能性全面考虑。[例6]水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（）①消耗水和重水的质量；②同温、同压下生成气体的体积；③生成气体的质量；④参加反应的钾的质量A.①③B.②④C.①④D.②③答案：B解析：注意同位素原子的相对原子质量的计算不同。[例7]短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列叙述不正确的是（）XYZA.X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B.Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C.Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D.X、Y、Z的单质中Z的熔点最高答案：A解析：考察对于短周期元素周期表的位置特点的熟练性。[例8]A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（）A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价为－2价B.为强碱时，也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性答案：AD解析：五种元素为连续的，但并没有说明是同一周期中。1.在短周期元素中，原子的最外电子层上肯定只有1个电子的元素是（）A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定2.下列物质性质的比较中正确的是（）A.氧化性：Na＞KB.稳定性：H2S＞HClC.酸性：H3PO4＞H4SiO4D.还原性：H2O＞H2S3.下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）A.KOHB.CaCl2C.H2OD.Cl24.电子数和原子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中属于等电子体的是（）①N2O4和NO2；②CH4和NH4＋；③Al3＋和OH－；④NO和COA.①②B.②C.①③D.④5.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述准确的是（）A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离...
