高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：第一章及第三章知识归纳及模拟训练二.教学目标：1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。3.以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。4.阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。三.知识分析：（一）知识归纳及基本概念1.化学反应的分类2.氧化还原反应中有关概念及其关系：生成物3.电解质*注：物质电离是需要外界条件的强电解质弱电解质相同点都能在水溶液或熔化状态下产生离子不同点概念全部电离部分电离表示不可逆过程，“”可逆过程“”粒子的只存在电离生成的存在大量的电解质分子存在形式阴、阳离子，不存在分子少量存在电离产生的阴、阳离子*注：相关知识包括4.离子反应5.物质的量（二）方法规律1.有关氧化还原反应的规律总结（1）物质氧化性或还原性强弱①氧化还原反应发生的方向氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物强氧化性+强还原性弱还原性+弱氧化性②金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu③非金属活动性顺序FClBrI（2）氧化还原反应过程中的规律①反应顺序：当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化②电子守恒：任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。③“邻位不反应”规律具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。④“化合价不交叉”规律具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。（三）有关离子反应规律的总结1.判断离子方程式书写是否正确的方法——六查查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）查条件符号、查离子比例、查量的关系。2.离子间不能共存的原因：*注：（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：（黄）、（黄）、（紫）。【典型类型题】（一）氧化还原反应1.基本概念的考查[例1]按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。（1）水既作氧化剂，又作还原剂；（2）硫酸做氧化剂；（3）氧气氧化某种非金属单质；（4）非金属氧化物作还原剂。解析：紧扣概念：氧化剂得价、还原剂失价；熟悉反应原理，对号入座。答案：氧化剂还原剂（1）（2）（稀）（3）（4）2.反应规律的考查[例2]在的反应中，当有电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）A.B.C.D.分析：此题关键是弄清氧化剂中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果得（1）错失得（2）对失（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。答案：C3.氧化性（还原性）强弱的比较[例3]常温下，可以发生下列三个反应：（1）（2）（3）由此得出的正确结论是（）A.、、、中还原性最强B.、、、中氧化性最弱C.不能向右进行D.还原性解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。答案：C4.典型计算[例4]离子在一定条件下可以把离子氧化为，若反应后变为离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则值（）A.4B.3C.2D.1分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。答案：：得：失即2（二）离子反应：1.概念辨析的考查[例5]有下列物质①石墨；②铜丝；③氧气；④；⑤食盐；⑥稀；⑦水；⑧；⑨金刚石，以下叙述正确的是（）A.能导电的有①②⑤⑦B.属于电解质的有⑤⑥⑦⑧C.属于强电解质的有⑤⑧D.①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质分析：A.弄清能导电与能电离的关系；B.电解质务必属于化合物（纯净物）；C.分清能溶与能电离的差异；D.非电解质也必须是化合物。答案：C、...
