第三讲化学平衡常数及反应进行的方向[考纲展示]1．了解化学平衡常数的含义，并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一化学平衡常数及应用一、化学平衡常数的概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。二、化学平衡常数的表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。三、化学平衡常数的意义1．K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。2．K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。四、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：K值正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商Qc＝，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。3．判断可逆反应的热效应名师点拨(1)关于H2O的浓度问题①稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能带入平衡常数表达式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常数表达式为K＝。②H2O的状态不是液态而是气态时，则需要带入平衡常数表达式。(2)K的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。(3)带入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量带入。(4)同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与反应方程式相对应的平衡常数。(2014·高考海南卷)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15°C时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；比较两者大小可得到的结论是________________________________________________________________________。(2)列式计算15°C时该反应的平衡常数：________________________________________________________________________。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有________________(要求写出两条)。[解析]首先要清楚化学反应速率和化学平衡常数的定义、计算方法、影响化学反应平衡移动的因素，还会对题目提供的数据进行分析，找出规律，然后加以利用。(1)根据题意结合表格的数据可知在120～180s内的反应速率是v＝＝7.3×10－5mol/(L·s)。在180～240s内的反应速率是v＝＝5.8×10－5mol/(L·s)由反应速率的数值可以看出：随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢。(2)在15°C时该反应的平衡常数是K＝＝6.0。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有增加其它反应物浓度或减小生成物浓度。因此对该反应来说，可采取增大OH－的浓度或移去产物的方法。[答案](1)v＝＝7.3×10－5mol/(L·s)；v＝＝5.8×10－5mol/(L·s)随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢(2)K＝＝6.0(或K＝＝6.0)(3)增加OH－的浓度；移去产物对于化学反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Qc＝。若Qc>K，则该反应向逆反应方向进行，v(正)v(逆)。1.(2015·北京西城高三模拟)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应...
