高一化学专题三从矿物到基础材料第1－2单元测试相对原子质量：Fe：56；Cu：64；一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列物质中属于纯净物的是A、铝热剂B、铝土矿C、明矾D、黄铜2、在化学反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋3H2↑中，H2O作A、还原剂B、氧化剂C、催化剂D、溶剂3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A、AlO2-B、Cu2+C、Al3+D、Mg2+4、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为A、Cu2+>Fe2+>Fe3+B、Fe3+>Fe2+>Cu2+C、Fe3+>Cu2+>Fe2+D、Fe2+>Fe3+>Cu2+5、铝水壶使用时间长了容易形成水垢[主要成分Mg（OH）2、CaCO3]，水垢的存在会影响导热，必须除去，除去水垢可在铝壶中加入A、盐酸B、浓硝酸C、氢氧化钠溶液D、稀硫酸6、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Fe3+D、只有Fe2+二、选择题（每小题有1一2个正确答案）7、下列的叙述，正确的是A、铝是地壳中含量最多的元素B、铝和铁与浓硫酸、浓硝酸都不反应，只发生钝化现象C、在常温下，铝不能与氧气反应，所以铝在空气中抗蚀性强D、铝既能溶于酸，又溶于强碱溶液8、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是9、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用A、烧碱溶液B、浓氨水C、镁粉D、铁粉10、下列离子方程式书写错误的是A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O用心爱心专心C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O11、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A、NHAlSONO43423、、、B、KNaAlONO23、、、C、D、12、将一定质量铁片，放进1.00升0.90摩/升的硫酸铜溶液中，过一段时间取出此铁片洗净烘干后称量，质量增加了0.64克。若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2-离子的浓度为A、0.89摩/升B、0.82摩/升C、0.78摩/升D、0.60摩/升13、下列各组物质充分反应后的产物中，滴入KSCN溶液显红色的是A、FeO和稀盐酸B、过量铁粉跟稀硫酸C、氯水跟FeCl2溶液D、过量铁粉跟硫酸铁溶液14、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2中的A、①②④⑦B、①③④⑥C、②④⑥⑦D、①④⑥⑦15、把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同,则X、Y是下表中的ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO316、用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径。甲：AlAlSOAlOHHSONaOH242433乙：AlNaAlOAlOHNaOHHSO2324丙：AlAlSOAlNaAlOAlOHHSONaOH2424323若制取等量的Al(OH)3则A、甲、乙消耗的原料同样多B、乙消耗的原料最少C、丙消耗的原料最少D、三者消耗的原料同样多三、填空题17、Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。用心爱心专心②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。18、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_____________，化学方程式为_________；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为__________________。19、将一小粒钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是；反应的化学方程式为：；。20、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存...
