高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 第2课时 海水资源的开发利用作业（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

海水资源的开发利用1．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是()A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法答案：B2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源答案：A3．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是()A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴答案：B4．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是()A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念答案：A5．下列说法正确的是()A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一答案：D6．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是()A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D7．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④解析：按操作顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②→④→①→③→⑤。答案：C8．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠解析：海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为水蒸气，通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。答案：B9．海水提碘后，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华解析：氯化钠很稳定，单质碘易升华，故可用升华法。答案：D10．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液解析：A项只能检验出碘离子；B项Cl－、Br－、I－三种离子分别与AgNO3溶液反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；C项不能鉴别；D项只能检验碘离子。答案：B11．下列物质无法从海水中获得的是()A．硫酸B．氯化镁C．溴D．氢氧化钠解析：海水经蒸发水分后即得食盐，硫酸不能够从海水中获得，故A符合；母液加入石灰乳可使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，故B不符合；母液中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，故C不符合；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，故D不符合。答案：A12．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤所用的主要仪器是________________________________________________________________________。(2)步骤③的实验操作名称是________________________________________________________________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________...