河南省南阳市高一化学上学期第四次月考试题-人教版高一全册化学试题VIP免费

河南省南阳市2017-2018学年高一化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Cl-35.5Fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。)1、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32、已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I-=2Fe2++I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是A.只有②③B.①②③C.②③④D.全部3、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O34、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为I2C.lmolO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:35、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32-6、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂7、将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是A.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C.无法计算出原混合物的质量D.此混合物中铁元素的质量分数为68.6%8、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂正确的一组是选项待提纯的物质试剂AFe2(SO4)3(FeSO4)溶液氯气BCu(Fe2O3)稀盐酸CFeSO4(Fe2(SO4)3)溶液铜粉DNaHCO3(Na2CO3)溶液CO29、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的有()个①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA③标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子④3mol单质Fe完全溶解在适量稀硝酸中，失去9NA个电子⑤将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水⑥水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和⑦0.1molFeC13完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒⑧将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数目为0.1NA⑨常温常压下，14.9gKC1与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g⑩lmolNa2O2中共含有4NA个离子A.1B.2C.3D.410、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.使PH试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O11、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推断不正确的是A.反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.反应I中氧化剤与还原剂的质量之比为1:1D.在标准状况下生成2.24LPH3时，转移0.3mol电子12、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2+4KI+4HNO3==Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)==2SO2+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3(浓)==SeO2+4NO2+2H2O。下列有关叙述正确的是A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C.反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NAD.反应②、③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:113、从某含有FeCl2、FeCl、CuCl2的工业废液中回收铜并制各氯化铁晶体的流程如下：则下列...