丰城中学2008-2009学年度高一化学周练5试卷（零，重点班）命题：李文景1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2．在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有mgCl2被氧化时，被还原的氯气是（）。A．3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH34．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）。A．1：1：lB．2：2：1C.2：3：lD．4：3：25．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．B．C．8nD．4n7.已知氯气和氢氧化钾溶液可以发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比：()A.1∶6B.1∶5C.6∶1D.5∶18.在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－9．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是A．a:bB．a:2bC．a:(a+2b)D．a:(2a+2b)10、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：A氧化性B还原性C酸性D碱性二、填空(每空2分，共38分)11．写出碳酸氢钙与醋酸的离子反应方程式：________12．在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。13．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，若生成74.5gKCl，反应中转移的电子是____________mol。14．当溶液中和离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价是________15、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A取两药匙样品并称量，记下其质量；B加入过量稀硫酸；C待充分反应后，取出不溶物；D不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。①步骤C中如何判断已充分反应？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②步骤D中主要操作名称是＿＿＿＿＿＿、需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、＿＿＿、＿＿＿、＿＿三、计算题（共16分）16、将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。化学周练试卷答题纸（零，重点班）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共50分）11、12、（1）。（2）。（3）。（4）。13、（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。14、15、（1）（2）①②16、计算题
