高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）金属矿物的开发利用知能演练轻松闯关 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第一节开发利用金属矿物和海水资源（第1课时）金属矿物的开发利用[基础温故]1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量C．金属的化合价高低D．金属的活泼性强弱解析：选D。从题给的图示，可以归纳出金属活泼性越弱的金属(如铜)，越早被开发利用。2．(2015·安徽亳州高一检测)下列说法中，不正确的是()A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱解析：选B。金属的冶炼是将金属化合物转化为金属单质，A项正确；有的金属化合物在发生氧化还原反应冶炼金属时，自身既作氧化剂又作还原剂，不需要另加还原剂，如HgO，B项错误；金属元素在化合物中一定显正价，当变成金属单质后，化合价就变为0，所以是被还原，C项正确；金属被发现和应用得早，说明该金属越容易被还原，从而也说明金属的活动性越弱，D项正确。3．下列金属在自然界中以游离态存在的是()A．NaB．MgC．AlD．Au解析：选D。金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在，而化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在。4．(2015·河南安阳高一检测)下列说法中，正确的是()A．简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析：选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。5．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是()A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋MgB．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑C．2MgO=====2Mg＋O2↑D．MgCO3=====MgO＋CO2↑、MgO＋H2=====Mg＋H2O解析：选B。镁是比铝活泼性强的金属，应利用电解法冶炼。6．(2015·山东德州高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：选C。Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误。7．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO=====2Hg＋O2↑B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2C．2MgO=====2Mg＋O2↑D．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑解析：选C。HgO不稳定，受热能分解为金属单质和氧气，所以能用加热法直接冶炼金属汞；Fe2O3在高温下能被CO还原为单质铁；由于金属镁的活动性强，MgO的熔点高，受热不会分解，所以不能用加热MgO的方法冶炼金属镁，一般用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。8．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热HgOC．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热解析：选A。金属钠是活泼金属，用电解法制取，汞用加热HgO法制取，A项中加热Al2O3难以分解；D项中铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成铁单质。9．孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；②将反应后的混合物过滤；③向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：(1)第①步反应中的现象为________________________________________________________________________。(2)第③步加入的金属粉末是______________，理由是________________________________________________________________________。(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________________气体，可制得较纯净的铜。解析：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应...