水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2016·河北衡水中学四调)下列说法错误的是()A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为Ka·Kb＝KwC．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【解析】A项，一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，正确；B项，Ka＝，Kb＝，Ka·Kb＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，正确；C项，平衡常数只与温度有关，正确；D项，合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，一般不相同，错误。【答案】D2．(2016·江苏连云港一中检测)向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是()A．都能使溶液的pH增加B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．都能使溶液中比值增大D．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变【解析】CH3COOH在水溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水促进电离，但是c(H＋)减小，pH增大，加CH3COONa晶体时，平衡左移，c(H＋)减小，pH增大，A项正确；加水时，醋酸浓度减小，温度不变，醋酸电离常数不变，即不变，则c(H＋)·c(CH3COO－)减小，加醋酸钠时，电离常数K不变，但c(CH3COOH)增大，故c(H＋)·c(CH3COO－)增大，B项错误；加水时，电离平衡右移，CH3COO－的物质的量增大，而CH3COOH的物质的量减少，故比值增大，加CH3COONa晶体时，虽然平衡左移，但是c(CH3COO－)迅速增大，则比值增大，C项正确；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw只与温度有关，D项正确。【答案】B3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液【解析】因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONa
