河南省洛阳市2016-2017学年高一化学3月月考试卷（含解析）第1卷（选择题，共50分）一、单选题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1．下列有关化学用语的表示正确的是()A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3B．Cl-的结构示意图：C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的电子式：【答案】D考点：化学用语的考查2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．35Cl与37Cl得电子能力相同D．F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小【答案】C【解析】试题分析：A．比较同主族元素的含氧酸的酸性，应该是最高价含氧酸的酸性，A项错误；B．应指明具体微粒，例如OH－和Na＋的核外电子排布相同，但化学性质不同，B项错误；35Cl和37Cl属于同位素，原子核外最外层电子数相同，得电子能力相同，C项正确；D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径的大小顺序为O2－>F－>Na＋>Mg2＋,D项错误；答案选C。考点：考查元素周期律及应用，离子半径的大小比较。3．2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面，成功实现对月面的科学探测，“玉兔”号用作为热源材料，下列关于的说法正确的是()A．与具有相同的最外层电子数B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与互为同位素【答案】A考点：考查原子的构成、同位素以及同素异形体的判断。4．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金屑单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HaN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部【答案】B【解析】试题分析：非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可知选项①②③是正确的，答案选B。考点：考查非金属性强弱的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确非金属元素的强弱的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于巩固学生的基础，提高学生逻辑推理能力和灵活应变能力。5．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子’’结构-Al13和Al14。已知这类“超级原子’’最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是()A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第IIA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【答案】C考点：考查铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14的结构及性质的知识。6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A．原子半径C>D>E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A历形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D．E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A考点：考查元...
