金属的腐蚀和防护1、下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A.铁锈呈红褐色B.铜锈呈绿色C.稀硫酸可以用于除铁锈D.稀盐酸不能与铜锈反应【答案】C2、下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁更易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．银质奖章久置后易表面变暗D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块【答案】C3、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化【答案】D4、每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜【答案】C5、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（）编号金属（粉末物质的量酸的浓度酸的体积反应温度状）AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃【答案】D6、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O【答案】B7、能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（）【答案】D8、镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．4.5gB．6gC．8.7gD．13.9g【答案】C【解析】标况下11.2L二氧化氮的物质的量为：n（NO2）==0.5mol，生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为：0.5mol×（5﹣4）=0.5mol，设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y，则①3x+2y=0.5；根据合金的总质量可得：②27x+24y=5.4g，根据①②解得：x=mol、y=0.15mol，即：合金中含有0.15mol镁；加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁，根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol，质量为：58g/mol×0.15mol=8.7g，故选C．9、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板【答案】A【解析】A项的镀锌铁板,镀层被破坏后,构成Zn-Fe原电池,锌为负极被氧化,铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀.B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀.因为铜、锡、铅的金属活动性比铁弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀.10、如图液面上浮着一个空心铁球,数天后可观察到的现象是()①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池,发生了吸氧腐蚀,铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑,因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压,量筒内水位上升。11、铁是用途最广的金属材料之一.为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示).数天后,他观察到的现象是（）A.铁屑不生锈,试管内液面上升B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变C.铁屑生锈,试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高度不变【答案】C【解析】装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,电池反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失水生成铁锈,A、B错误;因反应消耗氧气,使试管内气压减小,试管内液面上升,C正确,D错误.12、下列各图中，能保护地下铁管不被腐蚀的是①②③④A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】B【解析】②为外加电流的阴极保护法，③中，锌的活泼性大于铁，形成原电池时，锌作负极被氧化铁作正极被保护。13、建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其...
