第一单元从铝土矿到铝合金(加试)第1课时铝及铝合金1．下列说法不正确的是()A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析目前世界上使用量最大的合金是钢。答案C2．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B．铝很不活泼，不易与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析铝的化学性质很活泼，易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，而阻止内部的铝继续反应，从而使铝制炊具坚固耐用。答案C3．下列关于铝的叙述中不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝容易失去电子，表现还原性C．铝在空气中用酒精灯点不着D．在常温下，铝不能与氧气反应解析铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以用酒精灯点不着，C正确。答案D4．在工业上，铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝答案A5．下列关于铝的用途中主要体现其物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦铝合金用作飞机制造业材料⑧做热交换器A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑦答案C6．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产解析铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。答案C7．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A．3∶8B．8∶3C．3∶4D．4∶3解析铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al＋3Fe3O4=====9Fe＋4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即关系式为8Al～9Fe～9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则8Al～12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为9∶12＝3∶4。答案C8．Wg铁粉和铝粉的混合物，与过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放在蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为Wg。则原混合物中铝粉的质量分数是()A．30%B．50%C．70%D．90%解析――→Fe――→Fe2O3。由于合金的质量等于Fe2O3的质量，且Fe完全转化至Fe2O3中，故原合金中铝元素的质量必然等于Fe2O3中氧元素的质量，则合金中Al的含量为w(Al)＝×100%＝×100%＝30%。答案A9．下列有关铝用途的叙述不正确的是()A．镁铝合金可用于制造飞机B．铝可以用于制造电线C．铝可以用于冶炼难熔金属钒、铬、锰等D．可以用铝制容器来盛装浓盐酸、浓硫酸解析铝镁合金密度小，硬度大，耐高温，可用于制造飞机，A项正确；铝是电的良导体，可用作电线，B项正确；利用铝热反应放出大量的热，可以冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，C项正确；在常温下铝生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，但是这层膜却能和盐酸反应，故不能盛装盐酸，D项错误。答案D10．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2解析反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，n(H2)＝＝0.2mol，则参加反应的n(H＋)...
