高一化学暑假作业12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素容易失去1个电3．有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如右图所示，对“时针”和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是A．2∶00和10∶00极难形成化合物B．7∶00可形成相对分子质量为100的化合物C．3∶00和12∶00时时针所指的氧化物属于碱性氧化物D．3∶00时时针所指的元素单质比11∶00时时针所指的元素的还原性强4．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1，则ν（C）为A．0.06mol·L－1·s－1B．0.12mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1D．1.2mol·L－1·s－15．下列各个装置中能组成原电池的是6．100mL1mol·L－1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol·L－1的盐酸③多用300mL1mol·L－1的盐酸④改用等量的锌粉代替A．①③④B．①②④C．②③④D．HHeLiBeBCNOFNeNaMg①②③7．已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多二、非选择题8．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。9．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小。A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：(1)B的离子符号为________；C、D形成的化合物的电子式为________。(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式__________________________________________。(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为__________________________________。(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。10．下表是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是________。(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。(3)元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。(6)元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。11．如右图所示装置能否构成原电池？__________。若不能，请说明理由______________________。若能，请确定两极名称并写出电极反应式和总反应式________________________________________________...
