第一章第二节元素周期律和元素周期表知识精讲一.本周教学内容：第1章第2节元素周期律和元素周期表二.教学目的1、通过比较1~18号元素原子半径、相对原子质量、最外层电子数、主要化合价等元素性质内容，进行归纳总结，寻找其中变化规律。2、明确元素周期律的实质及性质周期性变化的具体体现。3、认识元素周期表的结构。4、了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属的某些性质和用途。三.教学重点、难点元素周期律内容和元素周期表的结构四.知识分析在长期的生产活动和科学研究实验中，人们逐渐认识了元素间的内在联系和性质变化的规律性。这个规律是什么呢？（一）元素周期律（1）随原子序数的递增，原子核外电子排布的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达稳定结构时最外层的电子数1~211～223~1021～8811~1831~88结论：随着原子序数的递增，原子最外层电子数呈从1递增到2或8的周期性变化。（2）随原子序数递增，原子半径变化的规律原子序数原子半径的变化3~9由大逐渐变小11~17由大逐渐变小结论：随着原子序数的递增，原子半径呈从大到小的周期性变化。（3）随原子序数递增，元素主要化合价变化的规律原子序数主要化合价的变化1~2＋1、03~10＋1→＋5(O、F无正价)，负价先无后有，－4→－1、011~18＋1→＋5(O、F无正价)，负价先无后有，－4→－1、0结论：随着原子序数的递增，元素的最高化合价呈从＋1→＋7（O、F例外），负价从无到有，从－4→－1、0的周期性变化。1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。2、实质：元素原子结构的周期性变化决定了元素性质周期性变化。（二）元素周期表1、元素周期表的含义及编排原则编排原则：将元素按原子序数递增由大到小的顺序排列，将原子电子层数相同的元素从左到右排成一横行；将不同横行中原子的最外层电子数的相同的元素按电子层数递增的顺序排成一纵行，这样得到的表叫元素周期表。含义：元素周期表是元素周期律的具体表示形式。2、元素周期表的结构用心爱心专心115号编辑1由左到右列数123456789101112131415161718名称罗马IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAO元素种数763244441244555556（3）格元素周期表由若干个格组成，以Cl元素所在的格为例，指出每个格内都标出了哪些信息:原子序数、元素符号、元素名称、元素的相对原子质量等。（4）区找出元素周期表中金属元素区域与非金属元素区域的分界线，指出不同区域元素表现出来的性质？左侧金属元素表现出：金属性；右侧非金属元素表现出：非金属性；分界线附近元素表现出：即表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。（5）系镧系：从57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。锕系：从89号元素锕（Ac）到103号元素铑（Lr）原子结构和元素化学性质十分相似，这15种元素总称为锕系元素。3、元素周期表与原子结构的关系（1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律：第2周期元素符号及原子序数LiBeBCNOFNe电子层结构22222222最外层电子数12345678第3周元素符号及原子序数NaMgAlSiPSClAr电子层结构33333333用心爱心专心115号编辑2期最外层电子数12345678结论：同周期，随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1递增到2或8。（2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律ⅠAⅦA元素符号及原子序数各层电子数最外层结构(电子数)元素符号及原子序数各层电子数最外层结构1H119F2773Li21117Cl287711Na281135Br28187719K2881153I2818187737Rb281881185At281832187755Cs28181881187Fr28183218811结论：同主族元素，原子的最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数递增。①周期的序数＝电子层数②主族的序数＝原子最外层电子数③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于8④原子序数＝质子数＝核电荷数⑤副族和Ⅷ族最外层只有1～2个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于2周期；次外层电子数是8的元素位于3周期和第IA、IIA族（其中H、Li、Be除外）思考：1、原子半径、离子半径的大小如何判断？（1）Na>Mg>Al>Si；Na＋
S>Cl；S2－>Cl–（2）同周期原子半径：随着原子序...
