2014-2015学年广西柳铁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa+与nYb﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY2．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．AB．BC．CD．D3．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO4．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（）A．1L0.5mol•L﹣1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB．标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NAC．1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3NAD．1mol羟基中电子数为10NA5．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③6．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示．下列说法正确的是（）A．此反应的正反应是吸热反应B．反应在T2温度时达到平衡C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL8．25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（）A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）二、解答题（共4小题，满分60分）9．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时分离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2α1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态...
