微观结构与物质的多样性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n2(n代表电子层序数)的是()A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-2.下列表述中不正确的是()A.O中,质量数之和是质子数之和的两倍B.12C和14C互为同位素,而C60与金刚石互为同素异形体C.一种原子的质量数为197,中子数为118,则它是主族元素D.一种元素的原子序数为m,另一种元素的原子序数为m+11,则这两种元素所在的族序数可能相邻3.下列叙述中正确的是()A.元素周期表第1周期内的元素之间能形成离子键B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C.含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子D.含有离子键的化合物中一定含有金属元素4.(2015浙江绍兴柯桥中学月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子5.(2015浙江温州十校联考)下列叙述中正确的有()①NH4I的电子式:I-②8个中子的碳原子的核素符号C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A.6个B.5个C.4个D.3个6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX7.(2015浙江宁波镇海中学期中)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是()A.C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色气体B.B、D两种元素形成的一种化合物具有一定的漂白性,能使紫色石蕊褪色C.B元素组成的一种单质具有漂白性,能使KMnO4溶液的紫色褪去D.A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同8.下列物质的电子式书写正确的是()①Ca(OH)2[H∶∶]-Ca2+[∶∶H]-②H2S[∶∶]2-③OH-∶∶H④Al3+Al3+⑤N2N︙︙N⑥CO2∶∶⑦HClOH∶∶⑧Na2O2Na+[∶∶]2-Na+A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧9.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含的化合物及N60。极不稳定,需保存在-80℃的干冰中;由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是()A.常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、、N60互为同素异形体D.含的化合物中既有离子键又有共价键10.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是()A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体是分子晶体C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键11.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是()A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X元素常见单质的化学式为X212.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的...
