山东省高考化学一轮复习 第7章阶段知能检测（七）VIP免费

阶段知能检测（七）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)【解析】A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。【答案】B2．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④B．①③C．①②D．①③④【解析】从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，①正确；C为固体，增大C用量对反应无影响，②错误；该反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，③正确；④能减小反应速率。【答案】B3．测得某反应A＋B2C在不同温度下的平衡常数：温度50℃80℃K100400又测得温度t时，反应2CA＋B的平衡常数为0.06，可推知t的范围是()A．t<50℃B．t>80℃C．50℃0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量【解析】从图象来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v′正大于v′逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。【答案】B6．(2012·东城质检)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl3的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小【解析】由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋5/2Cl2(g)===PCl5(g)ΔH＝－399kJ·mol－1，则B项正确；图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，故D项错误。【答案】B7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制CO2的含量是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达到平衡时平衡常数为：K＝且温度升高，K值变小。下列说法正确的是()A．该反应的热化学方程式为3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH>0B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利于CO2的转化D．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大【解析】温度升高，K值变小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，ΔH<0；该反应的反应物和生成物都是气体，在恒容的密闭容器中反应，不管反应是否达到平衡，气体的密度总是不变的；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的转化率。【答案】D8．(2012·莱芜...