第2课时元素周期律考点对应题号基本目标发展目标1.元素周期律的内容和实质12.同周期、同主族元素性质变化规律2,3,5,7,9113.元素“位－构－性”推断与应用412,144.综合应用6,8,1013,15,16[基本目标]1．元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化答案C2．下列各组的排列顺序中，正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．稳定性：HF＜HCl＜HBrD．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3答案B3．下列变化规律中，不正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>H2SB．Cl－、Br－、I－的失电子能力依次增强C．H＋、Li＋、H－的半径依次增大D．因为酸性HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>CD解析元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，非金属性的强弱与氢化物的酸性无关，D项错误。4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．原子及离子半径：Z＞Y＞XB解析由题意可判定W为Cl元素，X为F元素，Y为Al元素，Z为Na元素。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，A项错误；非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl－＞F－，C项错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F－＞Na＋＞Al3＋，D项错误。5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MB解析元素B与元素C同周期，元素B在元素C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，故原子序数：R＜M，D项错误。6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B7．下列粒子半径大小比较正确的是()A．原子半径：F＞ClB．原子半径：钠＞硫＞氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B8．在原子序数1～18号的主族元素中(用化学用语回答)：(1)与水反应最剧烈的金属是________。(2)原子半径最大的是________。(3)无正化合价的元素是________。(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是________。(5)气态氢化物最稳定的是________。(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________。答案(1)Na(2)Na(3)F(4)NH3(5)HF(6)HClO49．如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。据图回答下列问题：(1)表示第ⅣA族元素的最外层电子数变化规律的是______(填字母序号，下同)。(2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化规律的是________。(3)表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径变化规律的是______________。(4)表示碱金属单质密度的变化规律的是________。(5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是________。解析(1)第ⅣA族元素的最外层电子数相等，都是4，故为B。(2)第三周期主族元素的最高正化合价从＋1逐渐升高到＋7，故为C。(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是具有相同电子层结构的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，故为A。(4)碱金属单质的密度随核电荷数的增大而有增大趋势，但K反常。故为D。(5)卤族元素单质的熔点随核电荷数的增大而升高，故为C。答案(1)B(2)C(3)A(4)D(5)C10．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成...
