专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性【考情探究】课标解读考点弱电解质的电离平衡水的电离溶液的酸碱性解读1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3.理解弱电解质在水中的电离平衡4.能利用电离平衡常数进行相关计算1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算3.理解酸碱中和滴定原理,能正确测定溶液pH考情分析从近年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,也是高中化学学习的难点。本部分内容主要以滴定曲线的形式,并结合盐类水解知识在选择题中进行考查,考查内容主要有:①通过图像分析强、弱电解质,比较、计算电离平衡常数及电离度;②pH的简单计算和判断溶液的酸碱性;③判断溶液中微粒浓度关系;④水的电离平衡的影响因素及与KW的关系;⑤中和滴定实验的有关知识备考指导弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性主要出现在具体问题情境中,针对宏观反应进行微观分析,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。建议把课内知识模型化,分清各类平衡的主体对象及相应平衡的特点,做到举一反三,把各模型应用到陌生情境中【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一弱电解质的电离平衡1.常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示,下列各选项正确的是()物质甲酸苯甲酸碳酸电离常数1.8×10-46.28×10-5Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11A.25℃时1mol/L的HCOONa溶液中阴离子总浓度大于1mol/L的C6H5COONa溶液B.25℃时向等体积、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉,前者产生氢气的量大C.1mol/L的甲酸溶液中粒子浓度关系是:c(H+)>c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)D.向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式为CO32-+C6H5COOHHCO3-+C6H5COO-答案A2.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和相同体积的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积:V(NaOH溶液)c(OH-)=c(H+)答案B4.下列说法正确的是()A.常温下,c(Cl-)均为0.1mol·L-1NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与盐酸,导电能力相同C.常温下,盐酸中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性答案C5.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(NH3·H2O)c(NH4+¿)¿增大B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(NH4+¿)·c(OH-)c(NH3·H2O)·KW¿不变D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+¿¿)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)答案B考点二水的电离溶液的酸碱性6.实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,H2O逐渐由弱碱性转变为酸性B.25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb≈10-5C.水的离子积常数:a点>b点>c点D.NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同,是因为平衡移动方向不同答案B7.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液pH和溶液浊度随时间的变化(如图)。下列有关描述正确的是()A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降答案D8.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应...
