铅山致远中学2016-2017学年度上学期高一第二周化学周测卷一、选择题（48）1．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的A．原子数B．质子数和体积C．物质的量和质子数D．体积和核电荷数2．物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO44．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：A．6:3:2B．3:2:1C．1:2:3D．1:1:15．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．钠和水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9．向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末得bg晶体。下列有关叙述正确的（）A．溶液质量增加agB．溶液质量减少bgC．溶液质量减少（b-a）gD．溶液质量减少ag10．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④11．NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A．在熔融状态下，lmolNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA12．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL评卷人得分二、填空题（20）13．己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH＝2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。14．（1）在标准状况下________gCO体积为33．6L;________个NH3分子的体积为44．8L。（2）11．5gNa+中，含质子______个，电子的物质的量为（3）写出下列物质的电离方程式:Ba(OH)2K2CO315．现有以下物质：①铁②空气③CaCO3固体④CuSO4·5H2O晶体⑤K2SO4溶液⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：（1）以上物质属于混合物的有________；（2）以上物质属于盐的是________；（3）以上物质属于电解质的是________；（4）写出⑤中溶质的电离方程式。16．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。I．（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式____。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：由此可知，高锰酸根离子（MnO—4）反应后的产物与有关。（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发...
