4.4.1氨硝酸硫酸一．选择题（每题7分，共70分）1．下列反应属于氮的固定作用的是（）A．N2和H2一定条件下反应制取NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制取NOC．NO遇空气转化为NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气3．“10%的氨水”的正确解释是（）A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．100g氨水中含10gNH3C．10gNH3溶于水形成100g溶液D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4．25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（）A.无法确定B.=15%C.>15%D.<15%5．下列叙述中，错误的是（）A．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价B．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C．不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3D．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++OH-==NH3↑+H2O6.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定7．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（）A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％8．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaCl溶液9．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3B．O2C．H2OD．CO210．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（)A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2二．填空题（每题15分，共30分）11．实验室要制取氨气并完成喷泉实验。（1）实验室选用图Ⅰ装置来制取氨气，试剂有：①NH4Cl(s)②Ca(OH)2(s)③NH4NO3(s)④浓氨水⑤氢氧化钠溶液⑥CaO(s)。最合适的试剂是（填编号）。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。（3）用图Ⅱ装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。（4）如果只提供如图Ⅲ的装置，请说明引发喷泉的方法：。（5）如图Ⅱ的装置有3个，烧瓶中分别盛有：①纯氨气、②含有1/10空气的氨气、③纯二氧化氮，在同温下分别进行喷泉实验，理论上得到的溶液物质的量浓度为（）A.①=②=③B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③12．如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：（1）标志反应全部完成的现象是。（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的。（3）反应中生成的白烟是：。（4）写出试管中反应的化学方程式：4.4.1氨硝酸硫酸1A2．B3．C4．D5．B6．A7．A8．C9．B10．A11．答案：(1)④⑥(2)向下排空气法；碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，①用手（或热毛巾）捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。②直接用冰块冷却圆底烧瓶（5）A12．（1）不再产生红光和白烟（2）2/3（3）NH4Cl（4）2NH3+3Cl2=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl
