基础化学第二学期习题(9页)Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。2025 级基础化学（下）习题第十二章 分子结构一、选择题（每题 2 分，共 40 分）1．在下列各种晶体熔化时，只需克服色散力的是（ ）。 （A）SiCl4 （B）HF （C）SiC （D）NaCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2- （B）O2+ （C）H22- （D）H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（ ）。 （A）Cl- 、K+ 、Ca 2+ 、Na+ （B）Cl- 、Ca2+ 、K+ 、Na+ （C）Na+ 、K+ 、Ca 2+ 、Cl- （D）K+ 、Ca2+ 、Cl- 、Na+4．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大 （B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3 （B）CCl4 （C）NH3 （D）H2O7．在气态 C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p （B）σ∗2p （C）π2p （D）π∗2p8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B 与 Cl 所成键是（ ）。（A）（sp2—p）σ 键 （B）（sp—s）σ 键（C）（sp2—s）σ 键 （D）（sp—p）σ 键9．乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（ ）。 （A）一条 sp2—sp2σ 键，一条 p—pπ 键； （B）一条 sp3—sp3σ 键，一条p—pπ 键 （C）一条 sp—spσ 键，一条 p—pπ 键； （D）二条 p—pσ 键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78.3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同 （B）极性不同 （C）氢键强度不同 （D）范德华作用力不同11．形成 HCl 分子时原子轨道重叠是（ ）。 （A）s—s 重叠 （B）py—py（或 py -py ）重叠 （C）s—px 重叠 （D）px—px重叠12.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是。 （A）NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI； （B）NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4 （C）LiF＞NaCl＞KBr＞CsI； （D）Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+ (C)Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I－，...
