广西钦州市高新区2016-2017学年高三化学上学期11月考试试题(时间：60分钟满分：100分)学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:lC:12N:140:16Na:23Cl:35.5S:32Cu:64一、选择题7．某离子反应涉及H20、Cl0-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂．转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强8．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某盐溶液含甲电离出的阴离子．则该溶液显碱性．只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期的IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO410．下列叙述正确的是（）A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2O5，可用于收集干燥的HCl11．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（）YXZ．A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率B．含lmolH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应13．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O二、非选择题26.工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuS04-5H2O的主要流程如下：(1)下列装置不能用于吸收气体X的是____（填代号）。(2)熔渣Y的成分为Fe203和Fe0，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有Fe0。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。。(3)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HN03与H2S04的最佳物质的量之比为(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4．5H20的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol.L-l滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuS04-5H2O质量分数为____。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏。（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）27.9．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______．（2）用离子方程表达下列反应：①中生成气体A：．②中生成溶液H：．（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为mol/L、c（Fe3+）为mol/L、c...
