福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．世界上第一张元素周期表由()制作的。A．美国总统特朗普B．法国总统马克龙C．俄国化学家门捷列夫D．中国莆田八中的化学组和中国仙游金石中学的化学组联合2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是()。A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素相对原子质量的递增，量变引起质变D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．下列气体不能用排空气法收集的是()。A．SO2B．NO2C．NOD．NH34．短周期元素X和Y组成离子化合物X2Y，那么X和Y所在的族序数可能分别是()。A．IA和ⅥAB．IA和ⅦAC.ⅥA和ⅥAD.ⅤA和ⅥA5．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()。A．醋B．氨水C．氢氟酸D．硝酸6．下列有关化学用语使用正确的是()。A．CO2的结构式：O＝C＝OB．CO2的球棍模型示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．用电子式表示H2O的形成过程：H×＋··＋×H→H＋[]2－H＋7．关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()。①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含有离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．仅①②③⑤B．仅②③④⑤C．仅②③④D．仅②③⑤8．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()。9．在水溶液中能大量共存的一组离子是()。A．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－B．H＋、Na＋、SO42－、CO32－C．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Fe2＋、Cl－、NO3－10．下列关于NH3和铵盐等叙述中不正确的是()。A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．氨气经催化氧化生成一氧化氮的反应属于固氮反应C．铵盐受热易分解，贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，能看到白烟生成11．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是()。A．d的氢化物比b的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是c>b>dC．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a12．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：选项实验操作现象解释或结论A．将SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B．将浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C．将SO2通入品红溶液中红色褪去SO2具有漂白性D．将SO2通入BaCl2溶液生成白色沉淀生成难溶于水的亚硫酸钡①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d③c与强碱反应放出气体④c、e在冷浓硫酸中发生钝化由此判断a、b、c、d、e依次为()。A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe13．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是()。A．CO2和SiO2B．KCl和HClC．NH3和NaOHD．SO2和H2O14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()。A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－15．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()。A．①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大B．氢化物的沸点：⑤>⑧C．元素③处于常见周期表第3周期ⅥA族D．元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)2和HClO416．某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化。已知：装置A中圆底烧瓶中装有只含碳单质杂质的生铁，分液漏斗中装有18mol·L-1的硫酸。装置F用于检验二氧化碳。其...
