广东省高考化学 6溶液中离子平衡和盐类水解综合测试-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题6离子浓度大小与三大平衡1.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl—）=c（CH3COO—）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-13.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)备考策略：相关知识点：1.要注意弱电解质电离、盐的水解都是微弱进行；2.相同pH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）加水稀释同样的倍数，那个溶液pH大？3.酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；4.等浓度的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的酸碱性问题；5.常温下，pH＝3的某一元酸溶液与pH＝11的一元碱溶液等体积混合后溶液酸碱性问题；6.温度不变时，电离常数Ka、水的离子积KW均不改变；升温促电离，升温促水解；7.电荷守恒、物料守恒。先确定溶液组成：试题汇编溶液中离子平衡和盐类水解（2014广州调研）4．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)（2014广州一模）5．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)（2014广州二模）6．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)7．关于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH－）C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大8．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是pH溶液体积ⅠⅡbacA．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/LB．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L9、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B混合溶液PH＜7C混合溶液中c（CH3COO—）＞c（Na+）D温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同11．下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)B．常温下，浓度均为0.1mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4ClC．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．...