天津市静海县高一化学下学期期末终结性检测附加题试题（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP专享VIP免费

天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测附加题化学试题本试卷共30分，考试时间为30分钟1.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：（用化学用语作答回答下列问题：（1）②③④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________；（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：______________________；（填离子符号）（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；（5）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_______________________，一段时间后KOH的浓度将_________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。【答案】(1).H2O>NH3>CH4(2).S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+(3).略(4).取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al(5).CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(6).变小【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X是酸，Y是CO2，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为甲酸，X溶液与小苏打反应的离子方程式为HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2O。（6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A是甲烷，与④元素的单质氧气可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，由于原电池中负极发生失去电子的氧化反应，则甲电极是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。由于最终生成碳酸钠和水，即反应中消耗氢氧化钠，所以一段时间后KOH的浓度将变小。2.I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为。某有机物X的键线式为。（1）该有机物X的分子式为______；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有______种。（2）X属于（填下列选项代码）________。A．芳香烃B．环烃C．不饱和烃D．炔烃（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为__________，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式_____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质的结构简式为__________________________。（2）该物质中所含官能团的名称为__________________。（3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式____________________________，该反应的类型为_______________。【答案】(1).C8H8(2).2(3).BC(4).(5).(6).(7).碳碳双键、羧基(8).(9).酯化反应（或取代反应）【解析】I.(1)该有机物X的分子式为C8H8；X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，结构对称，含-CH2、-CH上方2种位置的H，则Z的一氯代物有2种；II.由分子模型可知该有机物的结构简式为；(2)由(1)中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团；(3)该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应(或取代反应)。3.如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置...