山西省运城市空港新区高三化学模拟考试试题（三）-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

山西省运城市空港新区2017届高三化学模拟考试试题（三）7．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是8．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A.原子半径：b>c>dB.气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>cD.ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物9．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等10.下列解释事实的方程式不正确的是A．空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2B．铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑11.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A．用装置①制备SO2B．用装置②检验和收集SO2C．用装置③稀释反应后溶液D．用装置④测定反应后溶液中c(H+)12．有机物（C10H14）的同分异构体中含有苯环且苯环上一溴取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种13．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4(0c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是：______________。（2）海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。27.（15分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：CO2+H2CO3HCO3－CO32－物质的量溶液的pH废酸加热浓缩（过程I）H2O2FeCl2固液混合物含FeCl4-的溶液（过程IV）树脂吸附水洗脱附（过程V）洗脱液过量H2SO4/鼓入空气（过程II）气体吸收稀释成品盐酸FeSO4固体焙烧（过程III）尾气铁红已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游离HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130-16050-7060-800iipH<4时，Fe2+不易被氧气氧化。（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、______________。（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入过量H2SO4的作用是_____________（至少写出两点）。②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_____________。（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________。（4）过程IV发生反应的离子方程式是____________________。（5）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-RX+OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附...