广东省高考化学一轮复习 专题1《金属及其化合物》考点1《钠及其化合物》-人教版高三全册化学试题VIP免费

考点1《钠及其化合物》1．(2016·山东潍坊模拟)单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：由题目可知，符合两次氧化，而且能进行归中反应的是Na、C、H2S，共3种。答案：B2．(2016·河北衡水中学联考)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOB．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO、Fe2＋、Na＋解析：a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH－不能大量存在，故A错误；b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。答案：C3．(2016·山东重点高中联考)将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为()A．1mol4mol解析：发生的化学反应方程式是：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。2molNaHCO3分解产生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O。若Na2O2恰好完全与产生的CO2、H2O发生反应，则与CO2反应产生固体的物质的量是1mol；与水反应产生固体的物质的量是2mol，反应后固体的总物质的量是4mol，若Na2O2相对于产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选B。答案：B4．(2016·东莞质检)发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由____________组成【方案与流程】为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为________(填化学式)。(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同)，将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：_______________________。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2的情况，请你设计实验验证。实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中—步骤2：_____________________________________，证明有Na＋，发酵粉中有NaHCO3步骤3：_____________________________________，结合步骤2中的结论，假设2成立解析：(1)题目已明确说明是小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成，根据组合形式，另一种假设只能是臭粉(碳酸氢铵)和明矾组成。(2)步骤①与熟石灰Ca(OH)2研磨能够放出气体，则该气体为NH3，所以发酵粉中一定有臭粉(碳酸氢铵)；步骤②若为小苏打和臭粉经加热NaHCO3和NH4HCO3都会发生分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑、NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。得到固体是Na2CO3。再与稀盐酸反应生成气体B(CO2)，若发酵粉由臭粉和明矾组成，则不会产生气体B，所以该发酵粉由NaHCO3和NH4HCO3组成。(3)不能确定发酵粉的成分。因为加热NaHCO3分解成了Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。(4)Na＋需要通过焰色反应来确定，Al3＋可以通过滴加NaOH溶液来检验确定，也可以用焰色反应通过证明K＋的存在来证明明矾的存在。答案：(1)臭粉和明矾(2)氨气(或NH3)NaHCO3和NH4HCO3(3)不能，因为加热NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3和KAl(SO4)2都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(4)步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色焰色呈黄色步骤3：【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液【方法2】再蘸取A中...