张掖二中2013—2014学年度第二学期期中考试试卷高一化学(时间：100分钟总分：100分)一、选择题（每题3分，共60分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的碳与CO2的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物化学式是A.H2XB.HXC.XH3D.XH43.下列物质既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.CO2C.NaOHD.O34.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13C.11和16D.12和175.下列各组中的性质比较，不正确的是A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.还原性：F-＜Cl-＜Br-6.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．B．C．D．7．下列变化中，不需要破坏化学键的是A.NO与O2反应B.碘加热升华C.氯酸钾加热分解D.氯化钠溶于水8.砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是A.砷在通常状况下为固体B.砷的最高正化合价为+5价C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定9．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物10.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的浓度不再变化D．反应已经停止11、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的ABCD12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A、W单质与水反应，生成一种具有漂白性的物质B、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>W>XC、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定XYZWD、原子半径大小顺序：W>Z>Y>X13、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是A、Zn是正极B、电子由铜片经外电路流向锌片C、Zn－2e－＝Zn2＋D、溶液中H＋向锌片迁移14．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中B．镁条放入冷水中C．金属钾投入水中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中15．已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键和H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl的过程中，需要A、放热185kJB、吸热185kJC、放热92.5kJD、吸热92.5kJ16、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中反应速率最快是A．V(H2)==0.1mol／(L·min)B．V(N2)==0.1mol／(L·min)C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)D．V(N2)==0.12mol／(L·min)17．Na、Mg、O、Cl四种元素之间只能以离子键结合的化合物有A.2种B.3种C.4种D.5种18．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是19、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）的生成。下列说法正确的是A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数目D、等物质的量O2和O3含有相同的质子数。20．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A题号二三总分得分座次号二、填空题（每空2分，共30分）21.(12分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出有关的化学方程式：(2)观察到“结冰”现象，说明反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应，即断开旧化学键__________(填“放出”或“吸收”)能量____________(填“>”或...
