河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业化学学科（第22期）姓名班级学号完成日期家长签字1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是A.第七周期0族B.第六周期第IA族C.第八周期第ⅡA族D.第七周期第ⅦA族2.据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（）A．在O4分子中含有极性共价键B．相同质量的O4与O3所含氧原子个数比为4∶3C．O4是氧的一种新的同位素D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体3．下列电子式中，正确的是()4．下列离子方程式书写正确的是A．单质钠放入水中：Na+H2O===Na++OH−+H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH−===SiO32−+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO2−+4NH4++2H2OD．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O5．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥N2和O2放电条件下→直接生成红棕色气体．A．①②③⑥B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部6．下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．常温下，1molFe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7、下列各组元素都属于短周期金属元素的是A．HCZnB．LiNaAlC．MgAlSiD．NaClFe8．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:H2O＞H2SB．原子半径：Na＞MgC．酸性:H3PO4＞H2SO4D．还原性：I-＞Cl-9．下列说法正确的是A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是A．金属性逐渐增强B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐减弱D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱11．下列关于卤族元素的说法正确的是A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易12、下列物质中，属于共价化合物的是A．H2B．HClC．NaClD．NaOH13、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。(2)铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：____________________________。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。14）(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是__________。(填序号，下同)A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有ACD．A、B、C、D的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；②F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①请写出由X、Y、Z三种元素形成的离子化合物与XN的水溶液反应的化学方程式______...
