元素周期律练一、选择题1．(2015·浙江省严州高一4月阶段性测试)元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．①②B．②③④C．④⑤D．②⑤【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A是位于下一周的金属元素，B是位于上一周期的非金属元素。①原子半径：A＞B，错误；②原子序数：A＞B，正确；③原子最外层电子数：B＞A，正确；④元素所在的周期数：A＞B，正确；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值的大小无法判断，错误，故答案为B。【答案】B2．(2015·山西省浮山高一下学期期中)已知1～18号元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．原子半径：B＜AB．离子的还原性：C2－＞D－C．氢化物的稳定性：H2C＞HDD．质子数：c＞d【解析】根据已知条件可知，a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a＞b＞d＞c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A.原子半径：Na＞Al即B＞A，故A错误；B.单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2＞O2，故离子的还原性：O2－＞F－，故B正确；C.非金属性：O＜F，气态氢化物的稳定性：H2O＜HF，故C错误；D.根据分析c＜d，故D错误，此题选B。【答案】B3．(2015·云南德宏州芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的是()A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH【解析】A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。【答案】A4．(2015·山西省浮山高一下学期期中)下列递变规律正确的是()A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【解析】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D错误；此题选C。【答案】C5．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)已知七种周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是()元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－2＋3＋1＋1A.氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物【解析】根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则a、f、g是同主族元素，都是第ⅠA族，根据原子半径的大小关系，则a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判断b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A.元素的金属性越强则氢氧化物的碱性越强，g的金属性大于f，所以碱性g＞f，正确；B.b与g的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径b＞g，错误；C.Al既可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误；D.H与S形成的化合物硫化氢属于共价化合物，错误，答案选A。【答案】A6．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)X和Y元素的原子，在化学反应中都容...
