湖北省荆州市高三化学下学期质量检查试题（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

荆州市2016届高中毕业班质量检查(I)化学注意事项:1.本试卷分试题卷〔含第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)1至6页]和答题卡＞5:4D、在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在【答案】A【解析】试题分析：A、加入氨水，能够引入铵根离子，得不到纯净的CuSO4溶液，故A错误；B、从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故B正确；C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C正确；D、在pH=5的溶液中c（H+）=10-5moL/L，c（Fe3+）=mol/L=4×10-11mol/L，Fe3+不能大量存在，故D正确；故选A。考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用等相关知识。16、常温常压时，下列叙述不正确的是A、20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2c(Na+)=3C、pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)D、CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)=2c(CO32-)【答案】D【解析】试题分析：A、20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液中含有等浓度的醋酸和醋酸钠，以及氯化钠，醋酸电离大于醋酸根离子的水解，溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故A正确；B、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液，根据物料守恒有，2c(Na+)=3，故B正确；C、pH=1的NaHSO4溶液，根据电荷守恒有，c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，因此c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故C正确；D、CO2与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性，根据电荷守恒有：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，有c(H+)＞c(HCO3-)，但碳酸的二级电离远小于一级电离，即c(HCO3-)远大于c(CO32-)，故D错误；故选D。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1molH2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式▲；（△H用E1、E2、E3表示）。（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：（l）+CO（g）+NH3(g)CH3COO·CO(l)△H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是▲（填字母序号）。A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（3）已知N2（g）+3H22NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)=▲，放出的热量为▲。②25min时采取的措施是▲。③时段III条件下反应的平衡常数为▲。(保留3位有数字)（4）用氨气制取尿素的反应为2NH3（g）+CO(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。【答案】（14分）（1）CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（2分）（2）B（2分）（3）①0.050mol·L-1；94.4kJ；②将NH3从反应体系中分离出去；③2.37（4）【解析】试题分析：（1）根据图像，该反应为吸热反应，反应热等于生成物的总能量-反应物的总能量，生成1molH2（g）吸收的能量为E2-E1，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E...