专题17离子浓度大小比较1．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0
100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2
5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0
100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0
100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）【答案】BD【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大
电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及
解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解
解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小
2．【2016年高考四川卷】向1L含0
01molNaAlO2和0
02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0
01molc(AlO2-)+c(OH-)B0
