●试题详解高中同步测控优化训练(一)第二章化学反应及其能量变化(A卷)说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Mn55S32第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.电池属于化学电源，在其放电过程中发生的都是氧化还原反应。氧化还原反应在理论上都可以设计成电池，下列反应不可能设计成电池的是()A.CO+CuOCO2+CuB.2Na+Cl22NaClC.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OD.H2+Cl22HCl解析：本题实际上就是找出不属于氧化还原反应的选项。答案：C2.氨(NH3)是一种十分重要的化学物质。下列反应中，氨作还原剂的是()A.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2B.NH3+HCl===NH4ClC.2NH3+2Na===2NaNH2+H2D.NH3+NaH===NaNH2+H2解析：根据氨中氮元素化合价的变化判断。答案：A3.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素()A.一定被氧化B.既不被氧化，也不被还原C.一定被还原D.既可能被氧化，也可能被还原解析：元素以化合态存在时，其化合价可以是正价也可以是负价，则由化合态转化为游离态，既可能是被氧化，也可能是被还原。答案：D4.下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是()A.实验室制取氧气；实验室制取氢气B.实验室制取CO2；二氧化碳通入石灰水中C.实验室电解水；CaO溶于水D.氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧解析：有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。燃烧都是氧化还原反应。答案：C5.下列物质不能导电的是()A.氢氧化钠溶液B.醋酸溶液C.熔融氯化钾D.FeSO4晶体解析：物质是否导电可从①物质是否存在着带电粒子，②物质内带电粒子能否在外电场作用下定向移动来判断。据此，金属、电解质熔融状态或其水溶液可导电。答案：D6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则对溶液的导电能力，下列叙述正确的是()A.开始时，导电能力肯定最强B.当沉淀为最大值时，导电性最弱C.先变强，后变弱D.逐渐变弱解析：当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，此时沉淀量达到最大值，溶液呈中性，溶液中离子浓度极低。答案：B7.根据物质所属的类别及同类别物质的性质规律，利用类比的方法类推物质的可能性质是重要的科学方法，而准确判断物质所属的物质类别是这一方法的前提。下列物质属于强电解质的是()A.Ba(OH)2B.NH3·H2OC.CuD.CH3COOH解析：Cu是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，当然也就无所谓强电解质或弱电解质。A、B、D三选项中的物质是大家所熟悉的，可以根据“强酸、强碱和绝大部分盐都属于强电解质，弱酸、弱碱和少数盐都属于弱电解质”的统计规律进行判断。A选项中的Ba(OH)2是强碱，因而属于强电解质；NH3·H2O是弱碱，CH3COOH(醋酸)是弱酸，因而它们都是弱电解质。答案：A8.下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是()A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸解析：SO与Ba2+结合生成沉淀BaSO4，离子方程式为SO+Ba2+===BaSO4↓。答案：A二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.物质的氧化性或还原性既可以从理论上判断，又可以根据在反应中的表现判断。理论判断下列粒子中只具有还原性的是()A.SB.Cu+C.I－D.Fe3+解析：A、B中元素的化合价既可升高，又可降低，因而既有氧化性又有还原性；C中碘元素的化合价只能升高，只具有还原性；D中铁元素的化合价只能降低，只具有氧化性。答案：C10.黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑其中氧化剂是：A.CB.KNO3C.KNO3和SD.S解析：有两种元素的价态降低，KNO3中的N和另一种元素S。答案：C11.反应5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是：A.1∶1B.5∶1C.1∶5D.3∶1解析：55Cl2(氧化产物)11Cl2(还原产物)氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。选B。答案：B12.已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O===HCl+HClO。对此，下列说法错误的是()A.该...
